1.    เลขออกซิเดชันของกำมะถันในสิ่งต่อไปนี้มีค่าเรียงตามลำดับอย่างไร

         SO₂       SO₄^2-     S₂O₃^2-      S₄O₆^2-     H₂S     S₈

         1.            +4 , +6 , +2 , +2.5 , -2 , 0

         2.            -4 , +6  , +2 , +2 , -2 , 0

         3.            +4 , +6 , +2 , +3 , -2 , 0

         4.            +4 , +6 , +2 , +2.5 , +2 , 0

คำตอบ  เฉลย 1. วิธีคิด SO₂     =>  S+ (-2×2) = 0

                                    S  มีเลขออกซิเดชัน = +4        

                                   SO₄^2-    =>  S+ (-2×4) = -2     

                                    S  มีเลขออกซิเดชัน = -2 + 8 = +6

                                    S₂O₃^2-  =>  S+ (-2×3) = -2   

                                    S  มีเลขออกซิเดชัน = -2 + 6 ÷ 2 = +2                                     

                                    S₄O₆^2-  =>  S+ (-2×6) = -2         

                                    S มีเลขออกซิเดชัน =-2 + 12 ÷4 = +2.5

                                     H₂S     =>  (+1×2) +S = 0   

                                     S  มีเลขออกซิเดชัน =  -2    

                                     S ใน S₈  มีเลขออกซิเดชัน = 0

   2.   3P + 5HNO₃ + 2H₂O  —>  5NO + 3H₃PO₄

จากสมการนี้ข้อความใดถูกต้อง

1.            ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกซิเดชันจาก +5 เป็น 0

2.            ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกซิเดชันจาก +5 เป็น +2

3.            ตัวออกซิไดซ์เปลี่ยนค่าเลขออกซิเดชันจาก +2 เป็น +5

4.            ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกซิเดชันจาก 0 เป็น +5

คำตอบ  

3. ถ่านหินในข้อใดที่มีอายุการเกิดน้อยที่สุด และให้พลังความร้อนมากที่สุด

       1.เอนทราไซต์ และแอนทราไชต์        2. พีตและเอนทราไซต์ 

       3.ลิกไนต์และบิทูมินัส                  4.พีตและซับบิทุมินัส 

      คำตอบ  2. เพราะพีตเป็นถ่านหินที่มีอายุเกิดน้อยที่สุดนักวิชาการบางท่านได้จัดให้พีตเป็นถ่านหิน  ส่วนถ่านหินเอนทราไซต์มีปริมาณคาร์บอนมากที่สุดเมื่อเผาไหม้จึงให้พลังงานความร้อนน้อยที่สุด

   4. การเตรียมสารละลาย NaOHให้มีความเข้มข้น  0.1โมลาร์  โดยใช้ NaOH ปริมาณ  2 กรัม จะสามารถเตรียมสารละลายNaOH ได้ปริมาตรเท่าใด (Na= 23, H=1, O=16)

      คำตอบ มวลโมเลกุลของ NaOH = 23+16+1=40

             จากสูตรปริมาณโมลของ NaOH = มวล NaOH = MV

                    โมเลกุลของNaOH 1,000

                     แทนค่า  2/40 = 0.1v/1,000

                                               V= 500 ml.
5.ก๊าซนีออนมีปริมาตร 200 cm³ ที่ 100 C ให้หาปริมาตรของก๊าซนีออนที่ o C ถ้าความดันคงที่

1. 205.5 cm³    2. 146.2 cm³    3. 156.4 cm³     4. 146.4 cm³

^{คำตอบ  4.} จากสูตร

             ค่า    200         =            V2

                 273+100                273+0

       V2     =    200 273    =   146.4 cm3

                                          273+100

6.สมการใดที่กำมะถันเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันเท่ากัน

ก.Cl2 + H2SO3 + H2O  ------------>  2Cl- + SO42- +4H+

ข. 2Na2S2O3 + I2 ------------>  2NaI + Na2S4O6

ค. SO2 + NO2 ------------>  SO3 + NO

ง. As2S3 + 28NO3- + 20H+  ------------>  2H2AsO4- + 28NO2 + 8H2O

คำตอบ  4.            

             0     +1+4-2     +1-2                        -1      +6-2      +1

วิธีคิด  ก. Cl₂ + H2SO₃ + H₂O  ------------> 2Cl^- + SO42^- +4H⁺

            +1+2-2           0                      +1-1    +1+2.5-2

           ข.  2Na₂S₂O₃ + I₂   ------------>  2NaI + Na₂S₄O₆

          +4-2   +4-2                   +6-2    +2-2

          ค. SO₂ + NO₂  ------------> SO₃ + NO

        +3-2          +5-2          +1                         +1 -5 -2          +6-2        +4-2        +1-2

       ง. As₂S₃ + 28NO₃^- + 20H⁺  ------------>  2H₂AsO₄^- +3SO₄^2-+ 28NO₂ + 8H₂O

7.ข้อใดผิดเกี่ยวกับการสกัดด้วยตัวทำละลาย

ก.       การสกัดด้วยตัวทำละลายสามารถใช้เครื่องมือที่เรียกว่า “ชอกห์” ได้

ข.       การทดลองสกัดขิงด้วยน้ำ พบว่า น้ำสามารถละลายสารที่มีกลิ่นจากขิงได้ดีกว่าสารที่มีสี

ค.       ตัวทำละลายที่นิยมใช้สกัดน้ำมันพืชทางอุตสาหกรรมคือ เอาทานอล

ง.       การสกัดขิงด้วยเอทานอล พบว่า เอทานอลสามารถละลายสารที่มีสีจากขิงได้ดีกว่าสารที่มีกลิ่น

คำตอบ ค. ตัวทำละลายที่นิยมใช้สกัดน้ำมันพืชทางอุตสาหกรรมคือ เอาทานอล

ข้อ ก. ถูกเพราะ “ชอกห์เลต” เป็นเครื่องมือชนิดหนึ่งใช้สกัดสารด้วยตัวทำละลาย

ข้อ ข. และข้อ ง. ถูก เพราะ

-         Ethanol : สารละลายมีกลิ่น >สารมีสี (ในน้ำหอมจึงนิยมใช้เอทานอลเป็นตัวทำละลาย)

-         H2O : ละลายสารมีสี >สารมีกลิ่น

 8.เมื่อนำสารประกอบบางชนิดของโลหะมาเผา จะให้เปลวไฟสีต่างๆเช่นสีเหลือง สีเขียว และสีแดง ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้องที่สุดสำหรับเรื่องที่กล่าวมาข้างต้น

ก.      สีของเปลวไฟขึ้นอยู่กับสีของสารประกอบ

ข.      เมื่อเผาสารประกอบ สีของเปลวไฟและเส้นสเปกตรัมที่ได้จากอิเล็กตรอนของธาตุที่เป็นองค์ประกอบของสารนั้น

ค.      สารประกอบต่างชนิดกันให้เปลวไฟสีต่างกัน

ง.       ธาตุหนึ่งๆอาจให้เส้นสเปกตรัมมากกว่าหนึ่งเส้นแต่จะเห็นรวมเป็นแสงสีหนึ่งๆซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของธาตุแต่ละชนิด

คำตอบ ง. ธาตุหนึ่งๆอาจให้เส้นสเปกตรัมมากกว่าหนึ่งเส้นแต่จะเห็นรวมเป็นแสงสีหนึ่งๆซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของธาตุแต่ละชนิด

ข้อ ก. ผิด เพราะสีของเปลวไฟขึ้นอยู่กับไอออนของธาตุที่เป็นองค์ประกอบ

ข้อ ข. ผิด เพราะสีของเปลวไฟและเส้นสเปกตรัม เกิดจากการเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนหรือการจ่ายอิเล็กตรอน ซึ่งจะมีการคายพลังงานออกมา

ข้อ ค. ผิด เพราะไม่จำเป็นเสมอไป หากมีไอออนของธาตุที่เป็นองค์ประกอบเหมือนกัน ก็จะให้เปลวไฟสีเดียวกัน

9. ข้อใดกล่าว ไม่ ถูกต้องเกี่ยวกับสมบัติของสารประกอบไอออนิก     

      ก.    นำไฟฟ้าได้ทุกสถานะ      ข.   เกิดจากการรวมตัวของไอออนบวกกับไอออนลบ   
      ค.   จัดเรียงตัวเป็นผลึก           ง.   มีผลรวมของประจุสุทธิ เป็น ศูนย์

คำตอบ. ก เหตุผลก็เพราะว่าสมบัติของสารประกอยไอออนิกต้องเป็นของเหลวถึงจะนำไปฟ้าได้ แต่ข้อ ก.มันบอกว่านำไฟฟ้าได้ทุกสถานะก็เลยผิด

10. พันธะเคมี หมายถึง อะไร      

      ก. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม          ข. พลังงานที่ทำให้อะตอมสลายตัว     
      ค. การอยู่รวมกันของอะตอม              ง. การอยู่รวมกันของโมเลกุล

คำตอบ. ก เพราะว่าพันธะเคมีเกิดจากไอออนบวกกับไอออนลบทำพันธะกันทำให้เกิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเลยตอบข้อ ก

11. พันธะเดี่ยว หมายถึงอะไร ก. พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่ ข. พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่ ค. พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่ ง. พันธะที่เกิดจากการใช้์อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวร่วมกัน 1 คู่

คำตอบ ก

12. สมบัติทางกายภาพในข้อใด ที่ใช้อธิบายสมบัติทางเคมีของอโลหะ ก. พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมใหญ่ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนน้อย ข. พลังงานไอออไนเซชันต่ำ ขนาดอะตอมใหญ่ อิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำ ค. พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนน้อย ง. พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก อิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง

คำตอบ ง

13. การทดลองใส่น้ำบริสุทธ์ในบีกเกอร์(A) และใส่น้ำหวานในบีกเกอร์(B) ที่เหมือนกันทุกประการจนเต็ม แล้วนำบีกเกอร์ทั้งสองวางในสภาพแวดล้อมเดียวกัน และไม่มีลมพัด วัดอุณหภูมิและมวลของน้ำที่ลดลงไปในหน่วยกรัม(g) ทุกๆชั่วโมง เป็นเวลา 6 ชั่วโมง ได้ผลดังนี้

กำหนดปัจจัยที่ทำให้พิจรณาดังนี้

ก.ความชื้นในอากาศ      ข.อุณหภูมิของอากาศ     ค.ปริมาณน้ำตาลในน้ำ     ง.ขนาดปากบีกเกอร์

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการระเหยของน้ำเป็นไปตามข้อใด

1.  ก, ค          2. ข, ค       3. ค, ง       4. ข, ค และ ง

คำตอบ ข้อ 2. ข, ค เพราะจากโจทย์บอกว่าในสภาพแวดล้อมที่เหมือนกันทุกประการ ดังนั้นความชื้นในอากาศก็ผิด และขนาดปากของบีกเกอร์ก็ผิด

14.  ข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง

1. สูตรโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่เล็กที่สุดมีโครงสร้างเป็นโซ่ที่มีกิ่งสาขาคือ C₄H₁₀

2. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวมีโครงสร้างได้เฉพาะที่เป็นโซ่ ซึ่งอาจเป็นโซ่ตรง หรือมีกิ่งสาขาก็ได้

3. น้ำมันเบนซินที่มีค่าออกเทน 91 และน้ำมันแก๊สโซฮอล์ 91 มีการเผาไหม้ที่ให้พลังงานเท่ากัน

4. ค่าออกเทนของมอร์เฮปเทนมีค่าเป็น 0 แสดงว่าการเผาไหม้ของนอร์มอนเฮปเทน ให้พลังงานน้อยมากเมื่อเทียบกับไอโซออกเทนเป็น 100

คำตอบ ข้อ1. เพราะ คาร์บอนจะป็นกิ่งสาขาได้ต้องมี4 ตัวขึ้นไป และC₄H₁₀ เป็นสูตรทางเคมีที่ถูกต้อง

ข้อ2.ผิด เพราะไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเป็นได้เฉพาะโซ่ตรง

ข้อ3. และ ข้อ 4.ผิด เพราะค่าออกเทนบอกประสิทธิภาพการเผาไหม้ ไม่ใช่พลังงาน

15. การเรียงอะตอมและไอออนในชุดใดที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดเท่ากัน

1. Be , Mg 2+ , Ca , Sr 2+

 2. Na +, Mn2+ , Al3+ , Si4+

3. Cl-, Ar , Ca2+ , Ti4+

4. N3-, O2-, Na , Mg

คำตอบ ข้อ 3. Cl มีอิเล็กตรอน = 17 ดังนั้น Cl ^– จึงมีอิเล็กตรอน = 18 Ar มีอิเล็กตรอน = 18

Ca มีอิเล็กตรอน = 20 ดังนั้น Ca²⁺จึงมีอิเล็กรอน = 18

Ti มีอิเล็กตรอนตรอน = 22 ดังนั้น Ti⁴⁺จึงมีอิเล็กตรอน = 18

จะเห็นได้ว่า Cl- , Ar , Ca²⁺ , Ti⁴⁺ต่างก็มีอิเล็กตรอน = 18

16. เมื่อนำสารประกอบของโลหะบางชนิดมาเผาไฟ จะเห็นเปลวไฟเป็น สีต่างๆ บางชนิดให้สีเหลือง บางชนิดให้สีเขียวฯลฯข้อสรุป เกี่ยวกับ เรื่องดังกล่าวข้อใดถูกต้อง

1. สารประกอบต่างชนิดกัน จะให้เปลวไฟต่างสีกันสมอ

2. สีของเปลวไฟมีความสัมพันธ์กับสีของสารประกอบนั้น

3. สีของเปลวไฟที่เห็น เกิดจากการเปลี่ยนระดับพลังงานของธาตุซึ่งมีหลายระดับ และมีช่วงห่างเท่าๆกัน

4. ธาตุชนิดหนึ่งอาจให้สเปกตรัมมากกว่า หนึ่งเส้น แต่จะเห็นรวมเป็นแสงสีหนึ่ง ซึ่ง มีลักษณะเฉพาะของธาตุนั้น

คำตอบ ข้อ 4. เพราะข้อ 1 ผิด เพราะสารประกอบต่างชนิดกัน ให้เปลวไฟสีเดียวกันก็ได้ถ้าสารประกอบนั้นประกอบด้วยโลหะชนิดเดียวกัน

ข้อ 2 ผิด เพราะสีของเปลวไฟไม่ได้มีความสัมพันธ์กับสีของสารประกอบ เช่น NaCl สีขาวให้เปลวไฟสีเหลือง CaCl₂ สีขาวให้เปลวไฟสีแดงอิฐเป็นต้น

 ข้อ 3 ผิดเพราะระดับพลังงานของอิเล็กตรอนมีช่วงห่างไม่เท่ากัน โดยมีค่าใกล้เคียงกันมากขึ้นจากชั้นในออกชั้นนอก

ข้อ 4 ถูก ต้องและคำตอบสมบูรณ์อยู่แล้ว

17. แก๊ส x กรัม ปริมาตร 224 cmกำลัง3 ที่ความดัน 755 มิลลิเมตรปรอท ถ้าเปลี่ยนแก๊สความดันเป็น 760 มิลลิเมตรปรอท โดยใช้อุณหภูมิคงที่ ปริมาตรของแก๊ส x จะเป็นเท่าไร

คำตอบ จากสูตร p1v1 = p2v2

224x755 = v2x760

v2 = 224x755 

760

  = 222.5 cm³

ดังนั้น แก๊ส x กรัม ที่ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอทมีปริมาตร = 222.5 cm³

^18. การวิเคราะห์ซากเรือที่ทำจากไม้ชนิดหนึ่งพบว่ามี c14 อยู่ 1% ไม้ชนิดนี้เมื่อมีชีวิตอยู่พบว่ามี c14 อยู่ 3% ซากเรือนี้มีอายุเท่าใด (กำหนดค่าครึ่งชีวิตของ c14 เป็น 5730 ปี log 3 = 0.48)

คำตอบ วิธีทำ 2.303 log No = kt และ k = 0.693

Nt 1

  2

เมื่อ No คือปริมาณ c14 ในไม้ที่มีชีวิตอยู่ = 3%

Nt คือปริมาณ c14 ในซากเรือที่พบ = 1%

t คืออายุของซากเรือ และt1ส่วน2 คือครึ่งชีวิตของ c14

2.303 log No = 0.693

Nt 1

2xt

2.303 log 3 = 0.693 ----> 2.303x0.48 = 0.693

1 5730xt 5730xt

t= 2.303 x0.48x 5730 = 9140.22 ปี

0.693

ดังนั้น ซากเรือนี้มีอายุ = 9140.22 ปี

19.คริปทอนที่มีปริมาตร 44.8 ลบ.เดซิเมตร ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานมีมวลเท่าไร

1. 22.4 กรัม 2. 44.8 กรัม 3. 84.0 กรัม 4.168.0 กรัม

คำตอบ 4

20. ธาตุ X จำนวน 4 โมลทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 67.2 เดซิเมตรที่ STP เกิดเป็นสารประกอบ Y อย่างเดียว 1 โมลหนัก 220 กรัม จงหามงลของธาตุ X 

1. 4    2. 31  3. 62   4. 124

คำตอบ 2